Rozdiel medzi izopropyl aizopropanolleží v ich molekulárnej štruktúre a vlastnostiach. Zatiaľ čo obidve obsahujú rovnaké atómy uhlíka a vodíka, ich chemická štruktúra je iná, čo vedie k významným rozdielom vo svojich fyzikálnych a chemických vlastnostiach.

Izopropylalkohol, tiež známy ako izopropanol, patrí do rodiny alkoholov a má chemický vzorec CH3-CH (OH) -ch3. Je to prchavá, horľavá, bezfarebná tekutina s charakteristickým zápachom. Jeho polarita a miešateľnosť s vodou z nej robia dôležitú priemyselnú chemikáliu a nájdu svoje uplatňovanie v rôznych oblastiach, ako sú rozpúšťadlá, nemrznúcnosť a čistiace prostriedky. Izopropanol sa tiež používa ako surovina na výrobu iných chemikálií.

Na druhej strane izopropyl predstavuje uhľovodíkový radikál (C3H7-), ktorý je alkyl derivátom propylu (C3H8). Je to izomér butánu (C4H10) a je tiež známy ako terciárny butyl. Na druhej strane izopropylalkohol je derivát alkoholu izopropylu. Zatiaľ čo izopropylalkohol má na ňu pripojenú hydroxylovú (-OH) skupinu, izopropyl nemá žiadnu hydroxylovú skupinu. Tento štrukturálny rozdiel medzi nimi vedie k významným rozdielom v ich fyzikálnych a chemických vlastnostiach.

Izopropylalkohol je miešateľný s vodou kvôli jej polárnej povahe, zatiaľ čo izopropyl je nepolárny a nerozpustný vo vode. Hydroxylová skupina prítomná v izopropanolu je reaktívnejšia a polárnejšia ako izopropyl. Tento rozdiel v polarite ovplyvňuje ich rozpustnosť a miešateľnosť s inými zlúčeninami.

Záverom je, že zatiaľ čo izopropyl a izopropanol obsahujú rovnaký počet atómov uhlíka a vodíka, ich chemická štruktúra sa významne líši. Prítomnosť hydroxylovej skupiny v izopropanole jej dodáva polárny charakter, vďaka čomu je miešateľný s vodou. Isopropyl, bez hydroxylovej skupiny, nemá túto vlastnosť. Preto, zatiaľ čo izopropanol zistí viac priemyselných aplikácií, použitia izopropylu sú obmedzené.